Come Calcolare la Concentrazione di una Soluzione

Un acquario di acqua dolce può diventare molto salato con il passare del tempo. Certi cibi per pesci e l’acqua del rubinetto possono apportare quantità sorprendenti di sale all’acquario in un periodo di tempo molto breve. Durante la stagione calda molta acqua evapora, ma il calcio ed il sale disciolti restano nella vasca tanto quando i cloruri. Sebbene questo test riveli la presenza di cloruro di sodio, i precipitati possono includere anche del cloruro di calcio. Verifica la concentrazione di cloruro di sodio con questo metodo. Ovviamente questa tecnica può essere usata anche con della semplice acqua nella quale sospetti ci sia del sale. Non scoraggiarti con la chimica; fare questo test è piuttosto semplice ed economico.

Passaggi

  1. 1
    Misura in modo preciso il volume del campione d’acqua. In questo articolo di usa il Sistema Internazionale (S.I.) e i millilitri (mL).
  2. 2
    Usa un additivo che produrrà del cloruro di sodio insolubile. In questo caso si usa AgN03 (nitrato d’argento). Dosa il nitrato d’argento da una buretta o da una piccola siringa e aggiungilo al campione d’acqua finché la soluzione si ferma e diventa torbida. E’ importante conoscere esattamente la quantità di nitrato d’argento che hai aggiunto, in questo modo puoi calcolare la quantità di sale.
  3. 3
    Quando il nitrato d’argento non intorbidisce più la soluzione, registrane il numero di mL che hai usato. Devi dosare il nitrato molto lentamente ed osservare la soluzione con attenzione. Per esempio, supponiamo che siano serviti 3 mL di AgNO3 in 3 mL di campione d’acqua per farlo schiarire.
  4. 4
    La reazione è: "Ag+" + "Cl-" ---> AgCl (s)" (s) significa solido, cioè il precipitato della soluzione di 3 mL.
  5. 5
    Determina la massa molare del AgNO3 che ha causato il precipitato. Per farlo usa la tavola periodica e somma i pesi atomici dell’argento, dell’azoto e dell’ossigeno (moltiplica per 3 quello dell’ossigeno perché 3 sono le molecole).
  6. 6
    Il rapporto molare è = 0,017660886 g/mole. Non arrotondare questo numero, non ancora.
  7. 7
    Moltiplica il rapporto molare per la massa molare del cloruro di sodio, che corrisponde al peso atomico del sodio sommato a quello del cloro.
  8. 8
    Il risultato approssimato è di 1,03g di NaCl in 3 mL di campione d’acqua. Questo significa troppo NaCl. Cambia l’acqua dell’acquario 10% alla volta in 10 giorni.



Consigli

  • Usa solo plastica trasparente o vetro.
  • Ecco un video :[1]
  • Ag + 2 HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O

Avvertenze

  • Tieni la soluzione di AgNO3 in una bottiglia scura e sigillata. E’ sensibile alla luce.
  • Se vuoi indietro il tuo argento allora: Cu(s) + 2 AgNO3 (aq) → Cu(NO3)2 + 2 Ag (s) Ricorda che (s) significa solido.
  • Stai attento quando lavori con gli acidi forti. Lavora sotto una cappa aspiratrice o all’aperto.
  • Indossa guanti e occhiali di protezione.

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Categorie: Chimica

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